3. Applications Industrielles

Dans le secteur des Mines (Extraction et Raffinage)

C'est l'un des plus gros consommateurs d'acide sulfurique au monde.

• Lixiviation en tas : Utilisé pour extraire les métaux des minerais, particulièrement le cuivre, l'uranium et le zinc. L'acide dissout le métal contenu dans la roche pour former une solution riche.

• Traitement du Phosphate : Utilisé pour transformer la roche phosphatée en acide phosphorique, étape cruciale pour la production d'engrais.

• Raffinage des métaux : Il sert à nettoyer les surfaces métalliques (décapage) avant le placage ou la galvanisation.

Autres Applications Majeures

• Agriculture : Fabrication des engrais superphosphates et du sulfate d'ammonium.

• Industrie Chimique : Fabrication de colorants, de détergents, d'explosifs (nitroglycérine) et de médicaments.

• Batteries : C'est l'électrolyte utilisé dans les batteries au plomb des automobiles.

• Pétrochimie : Utilisé comme catalyseur dans le raffinage du pétrole.

4. Points Forts du Réactif

• Efficacité : C'est l'un des acides les plus puissants et les moins coûteux à produire à grande échelle.

• Polyvalence : Il intervient dans presque tous les cycles de fabrication manufacturière (on l'appelle parfois "le sang de l'industrie").

• Stabilité thermique : Son point d'ébullition élevé permet de l'utiliser dans des processus à haute température où d'autres acides s'évaporeraient.

⚠️ Sécurité et Manipulation

L'acide sulfurique provoque des brûlures chimiques graves. Toujours verser l'acide dans l'eau (et jamais l'eau dans l'acide) pour éviter les projections dues à la réaction exothermique violente.

L'acide sulfurique (H2SO4) est sans doute l'un des composés chimiques les plus importants de l'industrie moderne, souvent considéré comme un indicateur de la puissance industrielle d'un pays.

1. Spécifications Techniques et Propriétés Physiques

L'acide sulfurique est un acide minéral fort, incolore et inodore lorsqu'il est pur. Il est totalement miscible à l'eau, une réaction qui est extrêmement exothermique (dégage beaucoup de chaleur).

• Formule Moléculaire H2SO4

• Masse Molaire 98,079 g/mol

• Aspect Liquide huileux, visqueux, incolore

• Densité Environ 1,84  g/cm 3 (pour une concentration à 98%)

• Point de fusion 10,31 °C

• Point d'ébullition 337 °C

2. Aspect Chimique et Réactivité

L'acide sulfurique est un "acide à tout faire" grâce à ses trois propriétés majeures :

• Acide Fort : En solution aqueuse, il libère facilement des ions H+. Il peut attaquer presque tous les métaux (sauf l'or et le platine).

• Agent Déshydratant : Il a une affinité extrême pour l'eau. Il est capable d'extraire les molécules d'eau des tissus organiques (sucre, bois, peau), ce qui explique son caractère très corrosif.

• Agent Oxydant : À chaud et concentré, il agit comme un oxydant puissant, capable de réagir avec des substances non métalliques comme le carbone.

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