3. Applications Industrielles

Secteur des Mines et Métallurgie

C'est un réactif critique pour le traitement des minerais :

• Lixiviation : Utilisation pour dissoudre les métaux précieux (or, argent, platine) dans des mélanges comme l'eau régale (mélange HNO3 + HCl).

• Affinement des métaux : Purification du cuivre et de l'argent.

• Gravure et Décapage : Nettoyage des surfaces métalliques et préparation de l'acier inoxydable (passivation).

Industrie des Engrais (Majeure)

Plus de 75% de la production mondiale d'acide nitrique est destinée à la fabrication de nitrate d'ammonium (NH4NO3), utilisé comme fertilisant azoté pour l'agriculture.

4. Points Forts et Avantages

• Polyvalence : Il agit à la fois comme acide et comme oxydant, ce qui réduit le nombre de réactifs nécessaires dans certains procédés complexes.

• Efficacité de Dissolution : Capable de dissoudre presque tous les métaux (à l'exception de l'or et du platine, sauf si mélangé).

• Rendement de Nitration : C'est la méthode la plus directe et la moins coûteuse pour introduire de l'azote dans des composés organiques.

• Biodégradabilité des résidus : Sous forme de nitrates dilués, les résidus peuvent être valorisés ou traités plus facilement que certains sels lourds.

⚠️ Sécurité et Manipulation

L'acide nitrique provoque des brûlures cutanées graves (coloration jaune caractéristique de la peau due à la réaction xanthoprotéique). Il doit être manipulé sous hotte avec des équipements de protection individuelle (EPI) complets.

L'Acide Nitrique (HNO3) est l'un des acides minéraux les plus importants de l'industrie chimique. C'est un agent hautement corrosif, un oxydant puissant et un intermédiaire essentiel pour de nombreuses chaînes de production.

1. Spécifications Techniques et Propriétés

L'acide nitrique pur est un liquide incolore, mais il prend souvent une teinte jaune ou brune avec le temps à cause de la décomposition en dioxyde d'azote (NO2).

• Formule chimique : HNO3

• Masse molaire : 63,01 g/mol

• Densité : Environ 1,51 g/cm 3 (pour le pur).

• Concentrations usuelles : Acide commercial : 68% (azéotrope avec l'eau).

  • Acide fumant : > 86% (émet des vapeurs rousses de NO2).

• Solubilité : Entièrement miscible dans l'eau avec une réaction exothermique (dégagement de chaleur).

2. Aspect Chimique et Réactivité

L'acide nitrique se distingue par deux comportements chimiques majeurs :

• Acide Fort : Il se dissocie presque totalement dans l'eau, ce qui le rend extrêmement efficace pour l'attaque des métaux et l'ajustement du pH.

• Oxydant Puissant : Contrairement à l'acide chlorhydrique, il peut oxyder des métaux non nobles (comme le cuivre ou l'argent) en libérant des oxydes d'azote plutôt que de l'hydrogène.

• Agent de Nitration : En mélange avec l'acide sulfurique (H2SO4), il forme l'ion nitronium (NO2+), capable de fixer des groupements nitro sur des molécules organiques.

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